Tabla periodica

1. Conceptos clave: número atómico, periodo y grupo.
   1. Definición y significado de cada término.
   2. Relación entre Z, periodo y grupo y la ubicación en la tabla.
2. Lectura de la tabla periódica.
   1. Cómo identificar la posición de un elemento a partir de su símbolo o Z.
   2. Interpretación de celdas, bloques y regiones de la tabla.
3. Práctica de ubicación.
   1. Ejercicios de ubicación de elementos dados por nombre y/o símbolo.
   2. Identificación de elementos vecinos y su relación con propiedades generales.

1. Mapa de ubicación: Los/las estudiantes, en equipos, reciben tarjetas con símbolos y números atómicos y deben colocarlas correctamente en una tabla periódica grande; luego explican por qué cada elemento ocupa su casilla. Puntos clave: lectura de Z, periodo y grupo; razonamiento sobre agrupaciones.
2. Bingo de elementos: Juego en el que se deben ubicar elementos en la tabla a partir de pistas (p. ej., “elemento del grupo 1, periodo 3”). Concluye con revisión de respuestas y aclaración de dudas.
3. Rally de lectura de la tabla: Se realiza una actividad de estaciones en las que cada grupo resuelve preguntas sobre la ubicación de elementos y justifica su elección; se enfatiza el uso de dirección de filas y columnas para deducir propiedades generales.

• Rúbrica de ubicación de elementos: precisión al indicar Z, periodo y grupo (40%).
• Ejercicios de lectura de la tabla (30%): identificar correctamente la posición de al menos 8 elementos dados.
• Participación y claridad en las explicaciones orales de ubicación (30%).

2 semanas

1. Definiciones y características.
   1. Qué son los metales, no metales y metaloides.
   2. Propiedades típicas y uso de criterios simples para diferenciarlos.
2. Clasificación y criterios de ubicación.
   1. Cómo la ubicación en zonas de la tabla ayuda a identificar la clasificación.
   2. Relación entre propiedades y región de la tabla (izquierda: metales; derecha: no metales; escalón: metaloides).
3. Ejemplos representativos.
   1. Metal representativo: Na, Fe, Al.
   2. No metal representativo: O, Cl, S.
   3. Metaloide representativo: B, Si, Ge.

1. Clasificación guiada: Se entrega un conjunto de elementos; los/las estudiantes deben clasificarlos como metal, no metal o metaloide y justificar su decisión con una o dos propiedades clave.
2. Mapa de ubicación: Ubicación de ejemplos representativos en la tabla y explicación de por qué están en esas regiones.
3. Propiedades en acción: Comparación rápida de propiedades entre un metal y un no metal para resaltar diferencias en conductividad, manabilidad y reactividad.

• Registro de clasificación correcto de al menos 6 elementos (40%).
• Justificación escrita de la clasificación con ejemplos (30%).
• Participación y argumentos en debates cortos (30%).

2 semanas

1. Bloque s y bloque p: ubicación y llenado de electrones.
   1. Regiones de la tabla donde predominan los elementos de los bloques s y p.
   2. Regla de llenado de electrones para estos bloques.
2. Bloque d y bloque f: transición y formación de series.
   1. Propiedades generales de los metales de transición (bloque d).
   2. Elementos de lantánidos y actínidos (bloque f) y su característica de llenado.
3. Ejemplos representativos y clasificación.
   1. Ejemplos por bloque: Na (s), Ar (p), Fe (d), Ce (f).
   2. Cómo identificar el bloque a partir de la configuración electrónica simplificada.

1. Construcción de diagrama de bloques: Los/las estudiantes crean un diagrama que muestre bloques s, p, d y f, incluyendo configuración electrónica de ejemplos representativos y características clave.
2. Ejercicios de clasificación: Dado un conjunto de elementos, clasificarlos en su respectivo bloque y justificar la elección basada en su configuración electrónica externa.
3. Juego de tarjetas de bloques: Tarjetas con elementos deben emparejarse con el bloque correspondiente. Se discuten diferencias entre elementos de transición y lantánidos/actínidos.

• Precisión en la clasificación por bloques para al menos 8 elementos (40%).
• Explicación de la relación entre la configuración electrónica y el bloque correspondiente (30%).
• Participación y argumentación durante las actividades de clase (30%).

2 semanas

1. Tendencias periódicas básicas.
   1. Radio atómico: variación a lo largo de periodos y grupos.
   2. Energía de ionización y electronegatividad: patrones y causas.
2. Elementos representativos y sus propiedades.
   1. Ejemplos de grupos: 1A, 2A, 7A, 8A y sus características típicas.
   2. Comparación de propiedades entre elementos de distintos grupos.
3. Representación de tendencias.
   1. Cómo diseñar esquemas gráficos o tablas para visualizar tendencias.
   2. Interpretación de gráficos simples y creación de un esquema propio.

1. Mapa de tendencias: En grupos, elaboran un diagrama que muestre las tendencias de radio, electronegatividad y energía de ionización entre elementos representativos de varios grupos; explican las tendencias observadas y su relación con la estructura atómica.
2. Proyecto de esquemas: Cada grupo construye un esquema visual (tabla o diagrama) comparando al menos 4 elementos representativos de grupos diferentes, destacando similitudes y diferencias de propiedades.
3. Discusión y reflexión: Análisis de cómo las tendencias explican la reactividad y la estabilidad de los elementos; se elabora un breve informe con conclusiones.

• Calidad y claridad del esquema de tendencias (40%).
• Justificación de las observaciones a partir de propiedades atómicas (30%).
• Participación y trabajo colaborativo (30%).

2 semanas