(PROCESOS QUIMICOS) ? Teoría atómica. ? Estructura atómica. ? Modelos atómicos. ? La tabla periódica. ? Distribución electrónica.

1. Tema 1: Conceptos básicos y definición de átomo — Breve descripción de qué es un átomo y por qué es considerado la unidad fundamental de la materia.
2. Tema 2: Primeros modelos y aportes de Dalton — Ideas sobre la indivisibilidad de la materia y los postulados de Dalton.
3. Tema 3: Descubrimiento del electrón y el cambio en la concepción atómica — Cómo el descubrimiento del electrón modificó el modelo atómico.
4. Tema 4: Evidencias experimentales y evolución del modelo — Experimentos clave que impulsaron cambios en la teoría atómica y su relevancia en la actualidad.

• Actividad 1: Debate sobre la evolución de las ideas atómicas — Se presenta una línea de tiempo simplificada y los estudiantes discuten qué evidencia llevó a cada giro en el modelo atómico. Puntos clave: la idea de átomo, indestructibilidad, descubrimiento del electrón; principales aprendizajes: entender que las ideas científicas se actualizan con la evidencia.
• Actividad 2: Construcción de una Línea de Tiempo — El grupo organiza eventos históricos (Dalton, Thomson, Rutherford) y describe su contribución. Puntos clave: secuencia temporal, cambios en la teoría; conclusión: la ciencia avanza con pruebas.
• Actividad 3: Lectura guiada y resumen — Lectura de una breve nota sobre cada científico y extracción de ideas clave; el grupo sintetiza en un diagrama simples de la teoría atómica.

• Evaluación del Objetivo General: prueba corta con preguntas de opción y respuestas abiertas sobre la evolución de la teoría atómica y su significado físico.
• Evaluación de los Objetivos Específicos:
  • Indicadores para el Tema 1–2: preguntas de identificación y explicación de postulados de Dalton.
  • Indicadores para el Tema 3–4: análisis de experimentos y justificación de cambios en el modelo.

4 semanas

1. Tema 1: Núcleo atómico: protones y neutrones — Composición, carga y masa del núcleo; concepto de número de protones y número masico.
2. Tema 2: Distribución electrónica: nube y orbitales — Ubicación de electrones, nivel y subnivel; probabilidades de ubicación.
3. Tema 3: Relación entre Z, A y el átomo — Número atómico, número másico y cómo identifican a un elemento.
4. Tema 4: Isótopos y masas relativas — Concepto de isótopos y su influencia en las masas atómicas.

• Actividad 1: Construcción de un modelo simple de átomo — Preparar un diagrama con núcleo y nube electrónica, asignando protones, neutrones y electrones. Puntos clave: correcta ubicación, interpretación de Z y A; conclusiones: el átomo tiene una distribución de cargas y masas determinadas.
• Actividad 2: Juego de ubicaciones — Representar en una maqueta la ubicación de protones, neutrones y electrones en un átomo simple; identificar diferencias entre números atómicos y másicos.
• Actividad 3: Ejercicio de isótopos — Buscar isótopos comunes y calcular masa relativa. Puntos clave: entender variaciones en A para elementos con el mismo Z.

• Evaluación del Objetivo General: cuestionario corto sobre estructura del átomo y ubicación de sus partículas.
• Evaluación de los Objetivos Específicos:
  • Identificar Z y A en ejemplos de átomos y isótopos.
  • Describir dónde se ubican protones, neutrones y electrones en modelos simples.

4 semanas

1. Tema 1: Modelo Dalton — Postulados sobre la indivisibilidad y las proporciones simples de las sustancias.
2. Tema 2: Modelo de Thomson — El “budín de pasas” y la carga eléctrica distribuida en la materia.
3. Tema 3: Modelo de Rutherford — Experimento de dispersión y presencia de un núcleo concentrado.
4. Tema 4: Modelo de Bohr — Órbitas cuantisadas y niveles de energía para el átomo de hidrógeno.
5. Tema 5: Modelo mecano-cuántico — Nube de probabilidad y orbitales como descripción actual de la distribución electrónica.

• Actividad 1: Línea de tiempo de modelos — Crear una línea de tiempo con los modelos y sus hitos. Puntos clave: funciones y límites de cada modelo; conclusiones: la ciencia progresa con evidencia.
• Actividad 2: Tabla comparativa — Elaborar una tabla que compare postulados, evidencia y limitaciones de cada modelo.
• Actividad 3: Simulación Rutherford-Bohr — Usar simulaciones para comparar la dispersión de partículas y la cuantización de niveles; aprendizajes: relación entre observaciones y teoría.
• Actividad 4: Introducción al modelo mecano-cuántico — Ilustrar y explicar en un diagrama qué significa la nube de probabilidad y los orbitales.

• Evaluación del Objetivo General: prueba escrita con preguntas sobre cada modelo y su evolución.
• Evaluación de los Objetivos Específicos:
  • Identificar postulados y limitaciones de cada modelo.
  • Explicar por qué el modelo mecano-cuántico reemplazó a anteriores ideas.

4 semanas

1. Tema 1: Organización de la tabla periódica — Cómo se disponen los elementos por número atómico y su agrupación en familias.
2. Tema 2: Grupos y periodos — Propiedades de grupos (familias) y comportamientos a lo largo de los periodos.
3. Tema 3: Clasificación de elementos — Metales, no metales y metaloides; ejemplos y características generales.
4. Tema 4: Tendencias periódicas — Radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad; explicaciones simples.

• Actividad 1: Ubicación de un elemento en la tabla — Buscar un elemento dado y describir su grupo, periodo y propiedades generales. Puntos clave: predicción de propiedades según la posición.
• Actividad 2: Tabla de tendencias — Completar una tabla con valores de radio, energía de ionización y electronegatividad para varios elementos y explicar por qué cambian a lo largo de la tabla.
• Actividad 3: Clasificación de elementos — Clasificar una lista de elementos en metales, no metales y metaloides con ejemplos y justificación.

• Evaluación del Objetivo General: examen corto donde se ubican elementos y se identifican tendencias generales.
• Evaluación de los Objetivos Específicos:
  • Explicar diferencias entre grupo y periodo con ejemplos.
  • Aplicar tendencias para predecir propiedades de elementos dados.

4 semanas

1. Tema 1: Capas y subniveles — Números cuánticos simplificados y la organización de niveles y subniveles (s, p, d, f).
2. Tema 2: Reglas de llenado — Aufbau, Hund y Pauli; interpretación básica para elementos representativos.
3. Tema 3: Configuración electrónica de ejemplos — Dibujar configuraciones de H, He, Li, C, F y otros elementos simples.
4. Tema 4: Relación entre configuración y propiedades — Cómo la distribución de electrones influye en reactividad y afinidad electrónica.

• Actividad 1: Construcción de configuraciones electrónicas — Dibujar y justificar la configuración de electrones para elementos representativos usando Aufbau, Hund y Pauli. Puntos clave: orden de llenado, pares de electrones y prioridad de subniveles.
• Actividad 2: Diagramas de átomo — Realizar un diagrama simple del átomo con protones, neutrones y electrones, indicando Z y A. Conclusiones: comprensión de la distribución de masa y carga.
• Actividad 3: Análisis de propiedades — Relacionar configuraciones electrónicas con propiedades básicas (reactividad de metals vs no/metales) a través de ejemplos simples.

• Evaluación del Objetivo General: ejercicio práctico de construcción de un diagrama y una configuración electrónica para un elemento dado.
• Evaluación de los Objetivos Específicos:
  • Evaluar la correcta aplicación de las reglas de llenado.
  • Evaluar la capacidad de relacionar configuración con comportamiento químico básico.

4 semanas