Ácidos y Bases: Propiedades y Teorías Fundamentales

1. Introducción a los Ácidos y Bases

• Definición general de ácidos y bases: Concepto simple para entender qué son y cómo se reconocen.
• Ejemplos cotidianos: Presentación de sustancias ácidas y básicas comunes en la naturaleza y el hogar, como limón, vinagre, jabón y bicarbonato.
• Importancia en la vida diaria: Breve explicación de por qué es importante conocer estas sustancias.

2. Características Generales de Ácidos y Bases

• Características físicas:
  • Estado físico común (líquido o sólido).
  • Color y olor distintivos de algunos ácidos y bases.
  • Sabor: Ácidos suelen ser ácidos, bases suelen ser amargas (con precaución y sin probar sustancias químicas).
• Características químicas:
  • Reacciones con metales y carbonatos (formación de gases, efervescencia).
  • Reacciones con indicadores naturales y químicos (papel tornasol, jugo de repollo morado).

3. Propiedades Físicas y Químicas Básicas

• Propiedades físicas específicas: Conductividad eléctrica en solución acuosa.
• Propiedades químicas:
  • Capacidad de los ácidos para donar protones (breve introducción conceptual).
  • Capacidad de las bases para aceptar protones.
  • Neutralización: Reacción entre ácido y base que produce sal y agua.

4. Clasificación de Sustancias Ácidas y Básicas

• Uso de indicadores para clasificar sustancias comunes.
• Observación de propiedades para identificar ácidos y bases: sabor (teórico), efectos sobre la piel (precaución), reacciones con metales.
• Ejemplos prácticos: jugo de limón, vinagre, bicarbonato de sodio, jabón, leche, agua.

5. Presencia e Importancia de Ácidos y Bases en la Vida Diaria

• Ácidos en alimentos y procesos biológicos (ácido cítrico, ácido clorhídrico en el estómago).
• Bases en productos de limpieza y cuidado personal (jabones, detergentes).
• Impacto ambiental y salud: importancia de manejar ácidos y bases correctamente.

6. Comparación Inicial entre Ácidos y Bases

• Diferencias en propiedades físicas y químicas.
• Diferencias en usos cotidianos y efectos.
• Resumen visual o cuadro comparativo sencillo.

Actividad 1: Observación y Clasificación de Sustancias Cotidianas

Objetivo: Identificar características generales y clasificar sustancias comunes como ácidas o básicas.

Descripción:

• Se presenta a los estudiantes una variedad de sustancias comunes (limón, vinagre, bicarbonato, jabón, agua).
• Con ayuda de papel tornasol o jugo de repollo morado, los estudiantes realizan pruebas para identificar si son ácidas o básicas.
• Registran observaciones sobre color del indicador, olor y estado físico.
• Discusión grupal sobre resultados y clasificación.

Organización: Grupos pequeños (3-4 estudiantes)

Producto esperado: Tabla de clasificación con observaciones y resultados de pruebas.

Duración estimada: 50 minutos

Actividad 2: Demostración de Reacciones Químicas Simples

Objetivo: Describir propiedades químicas básicas de ácidos y bases mediante la observación de reacciones.

Descripción:

• Demostración guiada por el docente de la reacción entre vinagre (ácido acético) y bicarbonato de sodio (base), observando la efervescencia.
• Explicación de la neutralización y gases liberados.
• Discusión sobre cómo estas reacciones ilustran propiedades químicas.

Organización: Grupo clase

Producto esperado: Resumen escrito o verbal de la reacción y sus características.

Duración estimada: 40 minutos

Actividad 3: Creación de un Cuadro Comparativo de Ácidos y Bases

Objetivo: Comparar diferencias entre ácidos y bases en propiedades y usos cotidianos.

Descripción:

• Los estudiantes elaboran un cuadro donde enlistan propiedades físicas, químicas, ejemplos y usos de ácidos y bases.
• Utilizan información del material visto y experiencias previas.
• Presentan el cuadro a sus compañeros y explican sus resultados.

Organización: Parejas o individual

Producto esperado: Cuadro comparativo completo y presentación breve.

Duración estimada: 45 minutos

Actividad 4: Debate sobre la Importancia de Ácidos y Bases en la Vida Diaria

Objetivo: Explicar la importancia y presencia de ácidos y bases en la vida diaria mediante ejemplos concretos.

Descripción:

• Dividir la clase en dos grupos: uno defiende la importancia de los ácidos, otro de las bases.
• Cada grupo prepara argumentos basados en ejemplos cotidianos y funciones biológicas o industriales.
• Se realiza un debate respetuoso donde cada grupo expone sus ideas.
• Concluyen con una reflexión conjunta sobre la complementariedad de ambos.

Organización: Grupos

Producto esperado: Participación en debate y reflexión escrita posterior.

Duración estimada: 60 minutos

Evaluación Diagnóstica

Qué se evalúa: Conocimientos previos sobre ácidos, bases y ejemplos cotidianos.

Cómo se evalúa: Preguntas orales o cuestionario breve al inicio de la unidad.

Instrumento sugerido: Lista de cotejo con respuestas clave o cuestionario de opción múltiple.

Evaluación Formativa

Qué se evalúa: Progreso en la identificación, descripción y clasificación de ácidos y bases; participación en actividades prácticas y debates.

Cómo se evalúa: Observación directa durante actividades, revisión de tablas y cuadros comparativos, preguntas reflexivas en clase.

Instrumento sugerido: Rúbrica para evaluación de trabajos en grupo, lista de cotejo para participación y comprensión.

Evaluación Sumativa

Qué se evalúa: Capacidad para identificar características, describir propiedades, clasificar sustancias, explicar importancia y comparar ácidos y bases.

Cómo se evalúa: Examen escrito que incluya preguntas de opción múltiple, verdadero/falso, y ejercicios prácticos de clasificación y comparación; entrega de cuadro comparativo final.

Instrumento sugerido: Prueba escrita y rúbrica para evaluación del cuadro comparativo.

La unidad "Introducción a los Ácidos y Bases" se sugiere desarrollar en aproximadamente 4 semanas, con una dedicación de 2 horas por semana, totalizando 8 horas. La distribución recomendada es:

• Semana 1: Tema 1 y 2, con Actividad 1 (Observación y clasificación)
• Semana 2: Tema 3, con Actividad 2 (Demostración de reacciones químicas)
• Semana 3: Tema 4 y 5, con Actividad 4 (Debate sobre importancia)
• Semana 4: Tema 6, con Actividad 3 (Cuadro comparativo) y evaluación sumativa

Introducción a los ácidos y bases

• Definición general de ácidos y bases
• Importancia en la vida diaria y en la química

Teoría de Arrhenius sobre ácidos y bases

• Concepto de ácido según Arrhenius: sustancia que aumenta la concentración de iones H⁺ en solución acuosa
• Concepto de base según Arrhenius: sustancia que aumenta la concentración de iones OH⁻ en solución acuosa
• Ejemplos comunes de ácidos y bases según Arrhenius
• Limitaciones de la teoría de Arrhenius

Teoría de Brønsted-Lowry sobre ácidos y bases

• Concepto de ácido como donador de protones (H⁺)
• Concepto de base como aceptor de protones (H⁺)
• Ejemplos de ácidos y bases según Brønsted-Lowry
• Ventajas de la teoría de Brønsted-Lowry frente a la de Arrhenius

Comparación entre las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry

• Diferencias en definición y ámbito de aplicación
• Ejemplos prácticos que muestran diferencias en clasificación
• Relación entre ambas teorías y su evolución histórica

Aplicación práctica de las teorías en clasificación y reacciones

• Ejercicios para clasificar sustancias como ácidas o básicas según cada teoría
• Análisis y explicación de reacciones ácido-base sencillas usando ambas teorías
• Interpretación de ecuaciones químicas mostrando transferencia de protones

Actividad 1: Construyendo definiciones propias

Objetivo: Describir las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry explicando sus conceptos básicos y definiciones.

Descripción:

• El docente presenta una breve explicación oral y visual sobre la teoría de Arrhenius.
• Los estudiantes escriben con sus propias palabras qué es un ácido y una base según Arrhenius.
• Se repite el proceso con la teoría de Brønsted-Lowry.
• En parejas, los alumnos comparan sus definiciones y discuten similitudes y diferencias.
• Finalmente, cada pareja comparte con el grupo una definición consolidada de cada teoría.

Organización: Individual y parejas

Producto esperado: Definiciones escritas y discusión grupal.

Duración: 40 minutos

Actividad 2: Clasificación de sustancias según teorías

Objetivo: Clasificar sustancias como ácidas o básicas aplicando cada una de las teorías clásicas en ejemplos prácticos.

Descripción:

• El docente entrega una lista de sustancias comunes (ejemplo: HCl, NaOH, NH3, H2SO4, CH3COOH).
• En pequeños grupos, los estudiantes clasifican cada sustancia como ácido o base según Arrhenius.
• Luego, clasifican las mismas sustancias según la teoría de Brønsted-Lowry.
• Discuten diferencias y casos donde una sustancia puede ser clasificada diferente según la teoría.

Organización: Grupos de 3-4 estudiantes

Producto esperado: Tabla comparativa de clasificación con justificación.

Duración: 50 minutos

Actividad 3: Simulación de reacciones ácido-base y análisis

Objetivo: Explicar el comportamiento ácido-base en reacciones químicas sencillas utilizando ambas teorías.

Descripción:

• El docente presenta ecuaciones de reacciones ácido-base simples (por ejemplo, HCl + NaOH → NaCl + H2O).
• En grupos, los estudiantes identifican qué sustancias actúan como ácidos y bases según Arrhenius y según Brønsted-Lowry.
• Se analiza la transferencia de protones y la formación de iones.
• Los grupos exponen sus conclusiones al resto de la clase.

Organización: Grupos

Producto esperado: Análisis escrito y presentación oral breve.

Duración: 60 minutos

Actividad 4: Debate sobre ventajas y limitaciones de las teorías

Objetivo: Comparar las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry identificando diferencias principales.

Descripción:

• El docente divide la clase en dos grupos: uno defiende la teoría de Arrhenius, otro la de Brønsted-Lowry.
• Cada grupo investiga puntos fuertes y limitaciones de su teoría asignada.
• Se realiza un debate respetuoso donde cada grupo expone sus argumentos y responde preguntas del otro grupo.
• Al final, se reflexiona en conjunto sobre la complementariedad de ambas teorías.

Organización: Grupos y debate en plenaria

Producto esperado: Argumentos escritos y síntesis final colectiva.

Duración: 50 minutos

Evaluación diagnóstica

Qué se evalúa: Conocimientos previos sobre ácidos y bases y nociones básicas de sus propiedades.

Cómo se evalúa: Cuestionario corto con preguntas abiertas y de opción múltiple para identificar definiciones y ejemplos.

Instrumento sugerido: Test escrito inicial de 10 preguntas.

Evaluación formativa

Qué se evalúa: Comprensión de las teorías, capacidad para clasificar sustancias y explicar reacciones.

Cómo se evalúa: Observación durante actividades, revisión de tablas comparativas, análisis escritos y participación en debates.

Instrumento sugerido: Rúbrica de observación para actividades grupales y revisión de productos escritos.

Evaluación sumativa

Qué se evalúa: Dominio integral de las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry, comparación, clasificación y explicación de reacciones ácido-base.

Cómo se evalúa: Examen escrito que incluya:

• Preguntas de definición y explicación
• Ejemplos para clasificar según cada teoría
• Explicación y análisis de reacciones químicas
• Preguntas comparativas entre teorías

Instrumento sugerido: Prueba escrita con preguntas abiertas y ejercicios prácticos.

La unidad "Teorías Clásicas sobre Ácidos y Bases" tiene una duración sugerida de 4 sesiones de clase de 50 minutos cada una, distribuidas en una semana. La primera sesión se dedica a la introducción y explicación de la teoría de Arrhenius, la segunda a la teoría de Brønsted-Lowry y comparación inicial, la tercera a actividades prácticas de clasificación y análisis de reacciones, y la cuarta a debates y evaluación sumativa.

1. Introducción a la Teoría de Lewis

• Concepto básico de la teoría de Lewis: definición de ácido y base según Lewis (ácidos como aceptores de pares de electrones y bases como donadores de pares)
• Diferencias fundamentales entre la teoría de Lewis y las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry
• Importancia y ampliar el enfoque clásico para explicar reacciones ácido-base
• Ejemplos simples para ilustrar los conceptos (ejemplo: NH3 y BF3)

2. Identificación y Clasificación de Ácidos y Bases Según la Teoría de Lewis

• Características de un ácido Lewis: especies químicas con un orbital vacío o deficiencia electrónica
• Características de una base Lewis: especies con un par de electrones no compartidos
• Clasificación de compuestos comunes (moléculas y iones) como ácidos o bases de Lewis
• Ejercicios prácticos de identificación y clasificación de sustancias propuestas

3. Transferencia de Pares de Electrones en Reacciones Ácido-Base

• Explicación del mecanismo de transferencia de pares de electrones en interacciones ácido-base
• Representación gráfica mediante esquemas y diagramas de Lewis para ilustrar la formación de enlaces coordinados
• Ejemplos de reacciones ácido-base de Lewis con diagramas detallados (ejemplo: reacción entre NH3 y BF3)
• Práctica de elaboración de diagramas sencillos que muestren el proceso de transferencia

4. Aplicación Práctica de la Teoría de Lewis

• Análisis de sustancias cotidianas y productos químicos desde la perspectiva de ácidos y bases de Lewis
• Actividades de laboratorio simples para observar reacciones ácido-base de Lewis (por ejemplo: reacción de amoníaco con metales de transición o con BF3)
• Ejercicios escritos para reforzar la identificación y clasificación usando la teoría de Lewis
• Discusión de resultados y observaciones en grupo

5. Comparación y Evaluación de la Teoría de Lewis en Contextos Científicos y Cotidianos

• Comparación crítica entre las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis
• Ventajas y limitaciones de la teoría de Lewis para explicar fenómenos ácido-base
• Ejemplos de aplicación de la teoría de Lewis en la industria, medicina y química ambiental
• Debate o reflexión guiada sobre la utilidad práctica de la teoría de Lewis

Actividad 1: Explicando la Teoría de Lewis con Ejemplos Visuales

Objetivo: Explicar la teoría de Lewis y diferenciarla de las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry con ejemplos simples.

Descripción:

• El docente presenta una breve explicación de las tres teorías con ejemplos básicos.
• Los estudiantes reciben tarjetas con diferentes sustancias químicas (NH3, HCl, BF3, H2O, etc.).
• En parejas, clasifican cada sustancia según las tres teorías y justifican su clasificación.
• Luego, cada pareja expone un ejemplo y explica la diferencia entre las teorías con ayuda de dibujos o esquemas.

Organización: parejas

Producto esperado: clasificación escrita y presentación oral breve con esquemas.

Duración estimada: 50 minutos

Actividad 2: Diagramando la Transferencia de Pares de Electrones

Objetivo: Describir el proceso de transferencia de pares de electrones en reacciones ácido-base utilizando esquemas o diagramas básicos.

Descripción:

• Se explica cómo representar la transferencia de pares de electrones con diagramas de Lewis.
• Los estudiantes reciben ejemplos de reacciones ácido-base de Lewis (como NH3 + BF3) y dibujan los diagramas que muestran el par de electrones transferido.
• Discusión grupal para corregir y complementar los diagramas realizados.

Organización: individual y luego en grupos pequeños

Producto esperado: diagramas de transferencia de pares de electrones en hojas o cuadernos.

Duración estimada: 40 minutos

Actividad 3: Laboratorio Simulado: Identificación de Ácidos y Bases de Lewis

Objetivo: Analizar ejemplos prácticos de sustancias ácidas y básicas mediante la aplicación de la teoría de Lewis.

Descripción:

• El docente propone una simulación o presentación multimedia de una reacción ácido-base de Lewis típica (por ejemplo, amoníaco con BF3 o con metales de transición que actúan como ácidos de Lewis).
• Los estudiantes observan y anotan las características que identifican a cada sustancia como ácido o base de Lewis.
• Luego, responden un cuestionario con preguntas para clasificar y justificar según la teoría de Lewis.
• Discusión final sobre la aplicación práctica y relevancia de estas reacciones.

Organización: individual

Producto esperado: informe breve con respuestas y análisis.

Duración estimada: 45 minutos

Actividad 4: Debate y Comparación de Teorías Ácido-Base

Objetivo: Comparar y evaluar la utilidad de la teoría de Lewis en la explicación del comportamiento ácido-base en diferentes contextos.

Descripción:

• Se divide la clase en tres grupos, cada uno defiende una teoría: Arrhenius, Brønsted-Lowry o Lewis.
• Cada grupo prepara argumentos y ejemplos para explicar por qué su teoría es útil y en qué casos no funciona.
• Se realiza un debate moderado por el docente, donde se presentan argumentos y se responden preguntas.
• Finalmente, se realiza una reflexión conjunta para identificar ventajas y limitaciones de cada teoría.

Organización: grupos de 4-5 estudiantes

Producto esperado: lista de argumentos y conclusiones escritas.

Duración estimada: 60 minutos

Evaluación Diagnóstica

Qué se evalúa: Conocimientos previos sobre ácidos y bases y familiaridad con las teorías clásicas (Arrhenius y Brønsted-Lowry).

Cómo se evalúa: Cuestionario corto con preguntas de opción múltiple y verdadero/falso sobre definiciones básicas y ejemplos.

Instrumento sugerido: Test escrito o digital con 10 preguntas.

Evaluación Formativa

Qué se evalúa: Comprensión de la teoría de Lewis, capacidad de identificar ácidos y bases según esta teoría, y habilidad para elaborar diagramas de transferencia de electrones.

Cómo se evalúa: Revisión de los productos de las actividades (esquemas, clasificaciones, informes escritos) y observación de participación en debates y discusiones.

Instrumento sugerido: Rúbrica para evaluar claridad, corrección y profundidad en los diagramas y argumentos presentados.

Evaluación Sumativa

Qué se evalúa: Capacidad para explicar la teoría de Lewis, diferenciarla de otras teorías, clasificar sustancias, describir procesos con diagramas y evaluar críticamente su utilidad.

Cómo se evalúa: Prueba escrita con preguntas teóricas, ejercicios de clasificación y elaboración de diagramas, además de un breve ensayo o reflexión escrita.

Instrumento sugerido: Examen escrito estructurado y rúbrica para la evaluación del ensayo/reflexión.

La unidad "Teoría de Lewis y Conceptos Avanzados" se recomienda impartir en un total de 5 sesiones de clase, cada una de aproximadamente 50 minutos, distribuidas en una o dos semanas según la planificación escolar. La distribución sugerida es:

• Sesión 1: Introducción y diferencias entre teorías (tema 1)
• Sesión 2: Identificación y clasificación de ácidos y bases según Lewis (tema 2)
• Sesión 3: Transferencia de pares de electrones y diagramas (tema 3)
• Sesión 4: Aplicación práctica mediante laboratorio simulado y ejercicios (tema 4)
• Sesión 5: Debate y evaluación crítica (tema 5) y evaluación sumativa

1. Introducción al pH

• Definición de pH: concepto y escala numérica.
• Relación entre concentración de iones H⁺ y pH.
• Diferencia entre soluciones ácidas, neutras y básicas según su pH.

2. Cálculo del pH de soluciones ácidas y básicas

• Fórmula para calcular pH: pH = -log [H⁺].
• Cálculo del pOH y relación con pH: pH + pOH = 14.
• Ejemplos prácticos de cálculo de pH en soluciones cotidianas.

3. Medición del pH

• Uso de indicadores naturales: extracción y aplicación (ejemplo: jugo de col morada).
• Uso de papel tornasol: características y lectura de resultados.
• Interpretación de colores y correspondencia con valores de pH.

4. Importancia del pH en procesos biológicos, ambientales e industriales

• El pH en procesos biológicos: función en el cuerpo humano (sangre, jugos gástricos).
• Impacto del pH en el medio ambiente: calidad del agua, suelo y ecosistemas.
• Aplicaciones industriales relacionadas con el pH: alimentación, agricultura y limpieza.

5. Interpretación de tablas y gráficos de pH

• Lectura e interpretación de tablas de pH de sustancias comunes.
• Interpretación de gráficos que relacionan pH con propiedades químicas o biológicas.
• Ejercicios prácticos de análisis de datos.

6. Diseño y ejecución de experimentos para determinar el pH de sustancias caseras

• Planificación del experimento: elección de sustancias, materiales y método.
• Procedimiento para medir pH usando indicadores naturales y papel tornasol.
• Registro y análisis de resultados, elaboración de conclusiones.
• Comunicación clara de los hallazgos: presentación escrita o exposición oral.

Actividad 1: Cálculo práctico del pH en soluciones cotidianas

Objetivo: Calcular el pH de soluciones ácidas y básicas utilizando fórmulas sencillas.

Descripción:

• Se proporcionarán distintas concentraciones de iones H⁺ para que los estudiantes calculen el pH.
• Resolverán problemas prácticos relacionados con alimentos o productos caseros (ejemplo: jugo de limón, jabón diluido).
• Discutirán en grupo cómo varía el pH según la concentración y qué indica sobre la solución.

Organización: Individual con discusión en parejas.

Producto esperado: Lista de cálculos con resultados y explicación breve.

Duración estimada: 45 minutos.

Actividad 2: Medición del pH con indicadores naturales y papel tornasol

Objetivo: Medir el pH de diferentes soluciones y registrar los resultados.

Descripción:

• Preparar extracto de indicador natural (col morada) y obtener papel tornasol.
• Medir el pH de varias soluciones caseras (agua, jugo de limón, vinagre, jabón diluido).
• Registrar colores y compararlos con la tabla de equivalencias para identificar el pH.
• Analizar y discutir en grupo los resultados obtenidos y su significado.

Organización: Grupos pequeños (3-4 estudiantes).

Producto esperado: Tabla con resultados de medición y análisis.

Duración estimada: 1 hora.

Actividad 3: Interpretación de tablas y gráficos relacionados con pH

Objetivo: Interpretar tablas y gráficos para evaluar la acidez o basicidad.

Descripción:

• Se entregarán tablas con valores de pH de diferentes sustancias y gráficos de variación de pH en procesos naturales.
• Los estudiantes responderán preguntas guiadas para identificar patrones y conclusiones.
• Se realizará una puesta en común para discutir la importancia de interpretar estos datos correctamente.

Organización: Individual con posterior discusión en grupo.

Producto esperado: Respuestas a preguntas y análisis escrito breve.

Duración estimada: 40 minutos.

Actividad 4: Diseño y ejecución de experimento para determinar el pH de sustancias caseras

Objetivo: Diseñar y ejecutar un experimento para medir el pH y comunicar resultados.

Descripción:

• Planificar el experimento seleccionando sustancias caseras para probar.
• Medir el pH usando indicadores naturales o papel tornasol siguiendo un protocolo.
• Registrar los resultados en una tabla y elaborar conclusiones sobre la acidez o basicidad de cada sustancia.
• Preparar una presentación escrita o exposición oral para comunicar los hallazgos.

Organización: Grupos pequeños (3-4 estudiantes).

Producto esperado: Informe experimental y presentación.

Duración estimada: 2 sesiones de 1 hora cada una.

Evaluación diagnóstica

Qué se evalúa: Conocimientos previos sobre ácidos, bases y nociones básicas de pH.

Cómo se evalúa: Cuestionario breve con preguntas de opción múltiple y preguntas abiertas simples.

Instrumento sugerido: Prueba escrita inicial o encuesta digital.

Evaluación formativa

Qué se evalúa: Progreso en el cálculo de pH, medición con indicadores, interpretación de datos y ejecución experimental.

Cómo se evalúa: Observación directa durante actividades, revisión de productos parciales (tablas, cálculos, informes), autoevaluación y coevaluación entre pares.

Instrumento sugerido: Rúbricas para actividades prácticas, listas de cotejo para participación y registros de observación docente.

Evaluación sumativa

Qué se evalúa: Dominio integral de los objetivos: cálculo de pH, medición, interpretación de datos, comprensión de aplicaciones y capacidad para diseñar y comunicar un experimento.

Cómo se evalúa: Examen escrito con ejercicios prácticos y preguntas de desarrollo, presentación oral o informe final del experimento diseñado.

Instrumento sugerido: Prueba escrita estructurada y rúbrica para presentación/informe experimental.

La unidad "pH, Medición y Aplicaciones Prácticas" se recomienda desarrollar en un periodo de 2 semanas, con un total aproximado de 8 horas distribuidas de la siguiente manera:

• 2 horas para introducción y cálculo del pH (temas 1 y 2).
• 2 horas para medición del pH con indicadores y práctica (tema 3 y actividad 2).
• 1.5 horas para análisis e interpretación de tablas y gráficos (tema 5 y actividad 3).
• 2.5 horas para diseño, ejecución y comunicación del experimento (tema 6 y actividad 4).
• 0.5 horas para evaluaciones diagnóstica y formativa durante las sesiones.