Estructura atómica y organización de la tabla periódica

1. Partículas subatómicas: definición, carga y masa relativa. Descripción de protones, neutrones y electrones.
2. Localización en el átomo y el concepto de átomo neutro vs ion. Organización del núcleo y la nube electrónica.
3. Historia y modelos atómicos: breve referencia a modelos de Thomson, Rutherford y Bohr para contextualizar conceptos.

• Actividad 1: Mapa conceptual de las partículas – Construcción de un mapa conceptual que conecte protones, neutrones y electrones con su carga, masa y localización. Enfoque en relaciones clave como la neutralidad del átomo y el papel de los neutrones en la estabilidad nuclear. Aprendizajes: identificar cada partícula y comprender su función en la estructura atómica.
• Actividad 2: Ejercicios de conteo de partículas – Resolver problemas simples para determinar números de protones, neutrones y electrones en átomos y iones básicos a partir de la notación nuclear y de la información dada. Aprendizajes: aplicar definiciones y fórmulas básicas.
• Actividad 3: Discusión guiada sobre modelos atómicos – Revisión crítica de modelos históricos y su relación con lo observable en la actualidad. Aprendizajes: comprender la evolución de las ideas y la evidencia experimental que llevó a los modelos actuales.

• Cuestionario corto sobre cargas, masas relativas y localización de las partículas (objetivo general 1).
• Ejercicios de determinación de protones, neutrones y electrones en isótopos y iones simples (objetivos específicos 2 y 3).
• Participación y calidad de los productos de las actividades (rúbrica de trabajo colaborativo y claridad conceptual).

3 semanas

1. Definiciones clave: Z, A y la notación isotópica (X-A/Z).
2. Determinación de neutrones y protones a partir de Z y A.
3. Isótopos y abundancia natural: conceptos básicos y ejemplos comunes.

• Actividad 1: Cálculos de neutrones – Dado un conjunto de isótopos, calcular Z, A y N; verificar la consistencia con la carga total del átomo.
• Actividad 2: Notación isotópica y granulos de práctica – Ejercicios de escritura y lectura de notación isotópica para diferentes elementos.
• Actividad 3: Análisis de isótopos en la vida real – Revisión de ejemplos prácticos (radiación, datación, trazadores) para comprender la relevancia de los isótopos.

• Ejercicios de cálculo de Z, A y N para varios isótopos (objetivo general 2).
• Evaluación de la capacidad para distinguir entre isótopos y iones basados en la notación (objetivos específicos 1 y 3).
• Participación en actividades y resolución de problemas en clase (competencia conceptual y procedimental).

3 semanas

1. Principios de construcción de configuraciones electrónicas: Aufbau, Hund y Pauli.
2. Distribución de electrones en capas y subniveles (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, etc.).
3. Aplicación práctica con ejemplos de elementos representativos y de transición en niveles básicos.

• Actividad 1: Construcción guiada de configuraciones – Paso a paso para construir la configuración electrónica de elementos simples, con verificación de reglas.
• Actividad 2: Errors y correcciones – Identificar y corregir errores comunes en configuraciones electrónicas y explicar por qué ocurren.
• Actividad 3: Taller de simulación – Uso de simuladores para observar efectos de la configuración electrónica en la química del elemento (reacciones simples, orbitales). Aprendizajes: dominar reglas y justificar configuraciones.

• Ejercicios de construcción de configuraciones para elementos representativos y de transición (objetivo general 3).
• Explicación oral/escrita de las reglas y su aplicación en ejemplos (objetivos específicos 1 y 2).
• Rúbrica de precisión y consistencia en la notación de orbitales.

4 semanas

1. Organización de la tabla periódica: grupos, periodos y bloques.
2. Propiedades representativas de grupos principales (alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles, etc.).
3. Relación entre configuración externa y ubicación en la tabla.

• Actividad 1: Clasificación de elementos – Clasificar una serie de elementos según grupo, periodo y bloque a partir de su configuración externa; justificar la ubicación.
• Actividad 2: Propiedades por grupo – Elaboración de una matriz de al menos dos grupos principales con dos propiedades representativas cada uno y explicación de su origen.
• Actividad 3: Debate corto – Discusión sobre tendencias de reactividad en distintos grupos y cómo la estructura electrónica influye en la formación de enlaces.

• Prueba de clasificación y reconocimiento de grupos (objetivo general 4).
• Entrega de una matriz de propiedades de grupos con justificación basada en configuración externa.
• Participación y calidad de argumentación en el debate (objetivos específicos 2 y 3).

3 semanas

1. Tendencias periódicas: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
2. Factores que las condicionan: apantallamiento, carga nuclear efectiva, nivel de energía y orbitales externos.
3. Relación entre tendencias y comportamiento químico de elementos representativos.

• Actividad 1: Gráficas de tendencias – Construcción de gráficas de las tendencias a lo largo de los periodos y entre grupos, con interpretación de resultados.
• Actividad 2: Análisis de ejemplos – Comparación de elementos de diferentes grupos para justificar diferencias en reactividad y formación de enlaces.
• Actividad 3: Cuestionario de comprensión – Serie de preguntas que exigen aplicar conceptos para justificar comportamientos químicos observados.

• Problemas que impliquen predecir tendencia de un elemento dado (objetivo general 5).
• Interpretación de gráficos y explicación conceptual (objetivos específicos 1–3).
• Exámenes cortos y tareas de interpretación de datos experimentales o conceptuales.

3 semanas

1. Bloques s, p, d y f: criterios de asignación y ejemplos.
2. Relación entre configuración electrónica externa y ubicación en el bloque.
3. Elementos representativos vs. elementos de transición: diferencias clave.

• Actividad 1: Clasificación por bloque – Dado un conjunto de elementos, asignarles su bloque y justificarlo con la configuración externa.
• Actividad 2: Tabla de transición – Analizar las tendencias de la fila de transición y extraer conclusiones sobre su comportamiento químico.
• Actividad 3: Relación estructura-propiedad – Describir cómo la configuración externa influye en la energía de ionización y en la estabilidad de los enlaces.

• Ejercicios de clasificación por bloque y justificación de la ubicación (objetivo general 6).
• Pregunta de razonamiento sobre diferencias entre elementos representativos y de transición (objetivos específicos 2 y 3).
• Actividad de interpretación de datos de configuración y propiedades (evaluación formativa).

3 semanas

1. Reglas de Lewis y octeto/dublo octeto
2. Determinación de enlaces y pares de electrones
3. Ejemplos de moléculas: H2O, CO2, NH3, CH4, CO

• Actividad 1: Construcción de Lewis para moléculas – Dibujar estructuras de Lewis para H2O, CO2, NH3 y CH4, justificando la distribución de pares de electrones y enlaces.
• Actividad 2: Análisis de polaridad – Determinar la geometría y la polaridad a partir de la estructura de Lewis de cada molécula estudiada.
• Actividad 3: Comparación de enlaces – Comparar enlaces simples, dobles y triples y su influencia en la estabilidad y reactividad de las moléculas.

• Ejercicios de Lewis para moléculas simples y iones (objetivo general 7).
• Explicación de la distribución de electrones y de la geometría molecular (objetivos específicos 1 y 3).
• Rúbrica de precisión en dibujar estructuras y justificar enlaces.

3 semanas

1. Tendencias de reactividad y su relación con la configuración externa.
2. Formación de enlaces iónicos y covalentes en elementos representativos.
3. Ejemplos prácticos de reacciones químicas simples y su interpretación estructural.

• Actividad 1: Predicción de enlaces – Dado dos elementos, predecir el tipo de enlace y justificarlo a partir de la configuración electrónica y la posición en la tabla.
• Actividad 2: Reacciones simples – Escribir ecuaciones de reacción para formación de compuestos iónicos y covalentes básicos (sal, moléculas moleculares simples) y explicar el papel de la estructura atómica.
• Actividad 3: Debate de reactividad – Discusión estructurada sobre cómo cambios en la configuración externa pueden alterar la reactividad y la estabilidad de compuestos.

• Ejercicios de predicción de enlaces y reactividad basados en la configuración electrónica (objetivo general 8).
• Demostración de comprensión teórico-práctica a través de ejemplos y explicaciones de decisiones.
• Evaluación de participación y capacidad de justificar argumentaciones con fundamentos atómicos.

3 semanas